Cơ chế ăn mòn điện hóa học: (Lấy sự ăn mòn sắt làm thí dụ)

- Sự ăn mòn điện hóa một vật bằng gang (hợp kim Fe - C)(hoặc thép) trong môi trường không khí ẩm có hòa tan khí CO₂, SO₂, O₂... sẽ tạo ra một lớp dung dịch điện li phủ bên ngoài kim loại.

  + Đảm bảo 3 điều kiện: - 2 điện cực khác nhau về bản chất: Fe -C

                                     - Tiếp xúc trực tiếp

                                      - Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch điện ly: Không khí ẩm
 + Ở cực dương(C,CO₂, SO₂, O₂ ...) xảy ra phản ứng khử: O₂ hòa tan trong nước bị khử thành ion hiđroxit.(độ âm điện O₂>C)
             O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-
 + Ở cực âm(Fe,CO₂, SO₂, O₂ ...) : xảy ra phản ứng oxi hóa: 
            Fe → Fe²⁺ + 2e
Những Fe²⁺ tan vào dung dịch chứa oxi → Fe³⁺ và cuối cùng tạo gỉ sắt có thành phần Fe₂O₃.nH₂O