Bài 5 trang 95 SGK Hoá học 12. Cho lá sắt vào...

a) Cho lá sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng:

Hiện tượng-giải thích: Có khí không màu thoát ra và bọt khí bám trên bề mặt thanh sắt.Khi bọt khí bám trên bề mặt thanh sắt tăng dần làm giảm diện tích tiếp xúc giữa thanh sắt với dung dịch H₂SO₄ dẫn đến khí thoát ra giảm dần và ngừng hẳn.

PTHH:             Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

b) Khi cho lá sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO₄

Hiện tượng: Ban đầu có lớp màu đỏ tạo thành bám trên bề mặt thanh sắt. Sau đó có bọt khí thoát và phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí H₂ thoát ra nhiều hơn.

Giải thích và PTHH:              Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Cu màu đỏ tạo thành bám trên bề mặt thanh sắt hình thành cặp pin điện hóa Cu-Fe. Lúc này xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học trong dung dịch điện li H₂SO₄

Tính khử Fe > Cu nên Fe đóng vai trò là cực âm, Cu đóng vai trò là cực dương.

+ Ở điện cực âm, Fe bị ăn mòn theo phản ứng:

             Fe → Fe²⁺ + 2e

+ Ở điện cực dương, ion H⁺ của dung dịch H₂SO₄ nhận electron:

             2H⁺ + 2e → H₂

Như vậy ta thấy bọt khí H₂ thoát ra ở cực Cu, không ngăn cản Fe phản ứng với H₂SO₄ nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí H₂ thoát ra nhiều hơn.